镁和铝在氢氧化钠溶液中的电极反应式

1. 镁和铝在氢氧化钠溶液中的电极反应式

阳极（负极）反应：Mg + 2OH-→Mg(OH)2 + 2e-
阴极（正极）反应：2e-  + 2H+  →  H2 
总反应式：        Mg + H2O =Mg(OH)2+ H2↑
本质上就是跟水反应,氢离子和氢氧根离子来自水的电离
铝的情况复杂点
前期：阳极（负极）反应：2Al +8OH-  → 2Al(OH)4- +6e-   
      阴极（正极）反应：6H++6e-→3H2↑
      总反应：        2Al+3H2O +2OH- =2Al(OH)4-+3H2↑
当偏铝酸根离子Al(OH)4-达到一定浓度后，发生分解反应
Al(OH)4-→Al(OH)3↓+OH-
故阳极反应变为2Al +6OH-  → 2Al(OH)3↓+6e-,阴极反应不变
总反应式: 2Al+3H2O  =  2 Al(OH)3+3H2↑
反应式上下标没法打，看word截图吧

2. 镁和铝在氢氧化钠溶液中原电池的反应式

阳极（负极）反应：Mg + 2OH-→Mg(OH)2 + 2e-
阴极（正极）反应：2e-  + 2H+  →  H2 
总反应式：        Mg + H2O =Mg(OH)2+ H2↑
本质上就是跟水反应,氢离子和氢氧根离子来自水的电离
铝的情况复杂点
前期：阳极（负极）反应：2Al +8OH-  → 2Al(OH)4- +6e-   
      阴极（正极）反应：6H++6e-→3H2↑
      总反应：        2Al+3H2O +2OH- =2Al(OH)4-+3H2↑
当偏铝酸根离子Al(OH)4-达到一定浓度后，发生分解反应
Al(OH)4-→Al(OH)3↓+OH-
故阳极反应变为2Al +6OH-  → 2Al(OH)3↓+6e-,阴极反应不变
总反应式: 2Al+3H2O  =  2 Al(OH)3+3H2↑
反应式上下标没法打，看word截图吧

3. 铝和镁离子可以反应吗

不可以的
金属活动性顺序：
  金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au 
              钾钙钠镁铝      锌铁锡铅（氢）  铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

2.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4. 因钠离子镁离子铝离子核外电子排布相同，故得电子能力相同.这句话是否正

D           试题分析：A选项它们的核外电子数相同是错误的叙述，钠原子有11个电子而钠离子由10个电子；B选项他们的性质完全相同是错误的叙述，因为最外层的电子数决定其化学性质；C选项钠原子的质量比钠离子大的多是错误的叙述，质量相等电子的质量可以忽略不计；D选项它们的质子数和中子数都相同是正确的叙述，故答案选择D

5. 通过怎样的实验能证明钠镁铝的金属性逐渐减弱

（1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2    2I － +Br 2 =2Br － +I 2               （1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2     2I － +Br 2 =2Br － +I 2   也可以这样设计：往有I － 的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。

6. 将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式

Mg+2NaOH=Mg(OH)2+H2↑ 
2Al  + 2NaOH+ 4H2O == 2AL(OH)3 + 3H2↑
AL(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4]
(其实镁元素可以看为是与氢氧化钠里面的水反应，而后结合氢氧根的》。。)

7. 为什么金属镁和铝作为电极，电解液为氢氧化钠时，正负

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.
存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂:Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
所以
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应.
从电极材料上:负极是铝,正极是镁.
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O 
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-

8. 钠原子是怎样形成钠离子的?镁原子是怎样形成镁离子的?铝原子是怎样形成铝离子的?

钠原子失去最外层的1个电子,就成为钠离子Na+
  镁原子失去最外层的2个电子,就成为镁离子Mg2+
  铝原子失去最外层的3个电子,就成为铝离子Al3+